QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
 
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  Producto iónico del agua
   
  Es un hecho conocido que el agua pura no es totalmente aislante, conduce débilmente la electricidad. Es un electrolito muy débil ya que se encuentra ligeramente disociada en sus iones.  
     
 
H2O + H2O OH- + H3O+
 
     
 
Autoionización del agua
 
     
 
Animación de la autoionización del agua
 
 

El agua actúa, según la teoría de Brönsted-Lowry, como ácido y como base, es una sustancia anfótera.

 
  La constante Ka para la ionización del agua se puede escribir:  
     
 
 
     
  Como sólo una pequeñísima parte de las moleculas de agua están ionizadas, la concentración de agua [H2O]. puede considerarse constante y englobarse en Kc, la nueva constante se denomina producto iónico del agua Kw.  
     
 
 
     
  Experimentalmente se puede calcular el valor de Kw que es:  
     
 
 
     
  Este valor no es exclusivo del agua, se mantiene para todas las disoluciones acuosas.  
     
 

En el agua pura la [H3O+] y la [OH-] son iguales, por lo tanto:

 
     
 
 
     
  En una disolución de un ácido la [H3O+] será mayor que en el agua pura, puesto que un ácido libera protones. En las disoluciones básicas la [H3O+] será menor que en el agua pura, puesto que una base capta protones:  
     
 

Disoluciones ácidas [H3O+] > 10-7 mol/L

Disoluciones neutras [H3O+] = 10-7 mol/L

Disoluciones básicas [H3O+] < 10-7 mol/L

 
     
  Relación entre Ka y Kb  
     
  La constante de acidez de un ácido HA es:  
 
HA + H2O A- + H3O+
 
     
 
 
     
  La base conjugada de HA es A-en presencia de agua esta base captará un protón y su constante de basicidad será:  
     
 
A- + H2O HA+ OH-
 
     
 
 
  Si se multiplican las dos constantes:  
 
 
 
Cuanto más fuerte es un ácido más débil es su base conjugada y viceversa.
 
     
 
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Belén Rico. Profesora del Departamento de Física y Química del IES Isidra de Guzmán