Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que
las forman, y dentro de cada grupo las clasificaremos por el tipo de elementos
que se van a combinar.
Son combinaciones binarias de un metal con
el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de
oxidación
–2.
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente
la:
Nomenclatura
de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre
del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre
paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo
no es necesario especificarlo.
Óxido de METAL (N)
La IUPAC también acepta la nomenclatura
estequiométrica para estos óxidos, aunque es
preferible emplear la nomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y
la estequiométrica cuando los átomos sean todos no
metales.
En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación
–2, y el número de oxidación del metal
lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo
lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
Mn O2
En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación
del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que
saber, recuerda la tabla
de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo
tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto
sea neutro.
Óxido de potasio
Peróxidos
Ciertos óxidos presentan
oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua
oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O22–, forma peróxidos
con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.
El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.
Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de
oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–. Por
ejemplo:
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Peróxido |
Nombre
de Stock |
¿Posible
confusión? |
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Na2O2 |
Peróxido de sodio |
Si fuera un óxido se simplificarían
los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría
este compuesto. |
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K2O2 |
Peróxido de potasio |
Lo mismo que en el ejemplo anterior. |
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MgO2 |
Peróxido de magnesio |
Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación
+4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
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CaO2 |
Peróxido de calcio |
Lo
mismo que en el ejemplo anterior |
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Cu2O2 |
Peróxido de cobre(I) |
Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O. |
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ZnO2 |
Peróxido de cinc |
Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4,
pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
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Nomenclatura de Stock |
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Na2O |
Óxido de
sodio |
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MgO |
Óxido de magnesio |
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CaO |
Óxido de calcio |
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Li2O |
Óxido de litio |
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Ag2O |
Óxido de plata |
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FeO |
Óxido de
hierro(II) |
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Fe2O3 |
Óxido de
hierro(III) |
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CrO3 |
Óxido de
cromo(VI) |
|
TiO2 |
Óxido de
titanio(IV) |
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Cu2O |
Óxido de cobre(I) |
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CuO |
Óxido de cobre(II) |
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ZnO |
Óxido de cinc |
En Fórmulas
tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar
los resultados. También tienes la solución del ejercicio.
En Nombres
tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar
los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por
ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..
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NÚMEROS DE OXIDACIÓN |
En los oxácidos |
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+1 |
+2 |
H+1 ou H–1 |
+3 |
+4 |
+5 +3 |
+6 +4 |
+7 +5 +3 +1 |
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Li Na K Rb Cs |
Be Mg Ca Sr Ba |
B Al Ga In Tl |
C Si Ge Sn Pb |
N P As Sb Bi |
O S Se Te - |
F Cl Br I - |
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Sc+3
Zn+2 Y+3
Ag+ Cd+2 La+3 |
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–4 |
–3 |
–2 |
–1 |
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Con el H y con los metales |
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